Kompleksi s prstenastim strukturama dobiveni su kelatnim djelovanjem kelatnog prstena s dva ili više liganda i istim metalnim ionima. Koordinacioni ključevi između liganada i metalnih iona obično imaju dvije vrste:
(1) Kiselinska skupina na ligandu razdvojena na H i zatim podudarna s metalnim ionima;
Metal EDTA Chelate
(2) Ligand sadrži neutralnu skupinu elektronskog para i metalni ion.
Jedno od najznačajnijih svojstava kelata je njegova termodinamička stabilnost i toplinska stabilnost. Stabilnost kelatnih prstena je slična onoj aromatskih prstenova. Kelat može biti neutralna molekula bez naboja, ili nabijeni kompleksni ion, bivši topljiv u organskoj otopini, potonji topljiv u vodi, koji se može upotrijebiti za izolaciju i analizu metalnih iona. Opće načelo formiranja kelata metalnim ionima i ligandima je teorija meke i tvrde kiseline i alkalija, koja je: tvrda i tvrda, meka.
Kelat metalnih iona i ligandima s više zuba ima veću stabilnost od onih sličnih kompleksa koje proizvodi jednostruki ligand. To je zato što je teško odvojiti helatantu s dva ključa koji se nalaze na metalu. Neki kemijski kelatirajući agensi dobiveni kemulacijom su naširoko korišteni, na primjer, EDTA je šestero zubno kelatno sredstvo koje se može primijeniti na omekšavanje vode, očuvanje hrane i tako dalje; posebno se primjenjuje odvajanje i analiza alkalijskih i zemno alkalijskih metala pomoću liganda krunastih etera prstenova.
